SEGUNDA INVESTIGACION: Elaboracion del yogurt casero y su comercialización

Recursos para la elaboración de un yogurt casero:

http://mexico.udg.mx/cocina/salsas/YogurtCasa.html
http://www.esmas.com/mujer/saludable/consejos/372505.html: Aquí podemos encontrar la historia del yogurt, variedades y propiedades.
http://www.alimentacion-sana.com.ar/informaciones/novedades/yogurt.htm: Aquí podemos encontrar formas de comercialización del yogurt y su factibilidad comercial, entre otras muchas cosas más.
http://www.bosquedeniebla.com.mx/htm/YogurtYQuesos.htm: El yogurt en la actualidad, esta página contrasta los productos con más contenido artificial y apoya los productos agroecológicos y ofrece alternativas de cuidado de la salud.
http://www.ivu.org/spanish/recipes/debora.html: Aquí encuentras una forma sencilla de prepara yogurt casero.
http://www.recetas.com/recninos/frutyogurt.htm: En esta página encontraras la forma de prepara yogurt con frutas casero denuna forma sencilla y práctica.
http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=513: En este sitio Web encontrarás una forma de prepara yogurt muy creativa y consejos prácticos para su elaboración.
http://argentina.informatik.uni-muenchen.de/recetas/msg00415.html: Preparación de una gelatina de yogurt.
http://www.experimentar.gov.ar/newexperi/notas/bichos/bacterias.htm: En esta página encontrarás una forma rápida de preparar yogurt, historia y muchos temas relacionados.
http://biology.clc.uc.edu/fankhauser/Cheese/yogurt_making/YOGURT2000.htm: En esta página podemos encontrar una forma de hacer yogurt natural, se debe traducir al castellano.
http://distans.livstek.lth.se:2080/microscopy/f-yogurt.htm: Al traducir esta página encontrarás una explicación muy detallada (incluyendo gráficos) hacerca del yogurt.




PREGUNTAS SOBRE EL SEGUNDO PUNTO DEL ABP - ESTADÍSTICA

1. ¿Qué es la Estadística? Varios autores.

• Es una ciencia que analiza series de datos (por ejemplo, edad de una población, altura de los estudiantes de una escuela, temperatura en los meses de verano, etc) y trata de extraer conclusiones sobre el comportamiento de estas variables.
• La estadística es la rama de las matemáticas que describe los fenómenos donde no hay un componente absoluto, es decir es discreta, y sus modelos son estocásticos. La estadística ayuda a todas las demás ciencias a generar modelos matemáticos "generales" donde se haya considerado el componenete aleatorio.
• es una disciplina de estudio relacionada con la recopilación, organización y resumen de datos y la obtención de inferencias a partir de esos datos. La estadística descriptiva, describe los resultados globales de los datos recogidos. La estadística inferencial, analiza los datos y aporta conclusiones a una hipótesis previa.
• Ciencia que utiliza conjuntos de datos numéricos para obtener inferencias basadas en el cálculo de probabilidades.
• Cambio realizado a todos los valores de una variable en estudio mediante la aplicación de la misma operación para cada caso.
• Es la obtención de conclusiones basadas en los datos experimentales.
• Es la rama de las Matemáticas que se va a encargar de Recopilar, Organizar, y Procesar datos con el fin de inferir las características de la población objetivo.
• Es la ciencia que se preocupa de la recogida de datos, su organización y análisis, así como de las predicciones que, a partir de estos datos, pueden hacerse.

Citas y referencias bibliográficas:

• Introducción a la Estadística Descriptiva. Aulafacil. http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/Lecc-1-est.htm
• Estadística. Wikipedia, la enciclopedia libre. es.wikipedia.org/wiki/Estad%C3%ADstica
• Definiciones básicas. StadHelp. www.medal.org.ar/stadhelp/Std00002.htm
• Glosario de geografía E. Club telepolis. club.telepolis.com/geografo/glosario/e.htm
• BASES ESTADISTICAS EN EPIDEMIOLOGIA, Conceptos Generales. Enfermedades Infecciosas Emergentes (eie). eie.unizar.es/RATIO/formC/formCa2.htm
• La estadística. Gestiopolis. http://www.gestiopolis.com/recursos/experto/catsexp/pagans/eco/44/estadistica.htm
• EVALUACIÓN DE PROYECTOS Y ECONOMÍA MATEMÁTICA. Gestiopolis. http://www.gestiopolis.com/dirgp/eco/evpyecomat.htm
• Estadística. Descartes 3D. http://descartes.cnice.mecd.es/Estadistica/Muestreo_Inferencia_Estadistica/inferencia_estadistica.html

2. ¿En qué campos se aplica la estadística?

La estadística se aplica en varios campos de la ciencia y actividades humanas:

• Estadística política.
• Estadística industrial.
• Estadística social.
• Estadística económica.
• Bioestadística.
• Física estadística.
• Estadística cuántica.
• Sociología.
• Sicología.
• Geografía humana.
• Economía.

Citas y referencias bibliográficas:

Estadística. Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Estadística

Estadística. Monografías. http://www.monografias.com/trabajos10/estax/estax.shtml

3. Describe los tipos de estadística

Estadística Descriptiva. Es la técnica que se va a encargar de la recopilación, presentación, tratamiento y análisis de los datos, con el objeto de resumir, describir las características de un conjunto de datos y por lo general toman forma de tablas y gráficas. Su objetivo es escribir las características principales de los datos reunidos.

Estadística Inferencial. Técnica mediante la cual se sacan conclusiones o generalizaciones acerca de parámetros de una población basándose en el estadígrafo o estadígrafos de una muestra de población. Su objetivo es extraer las conclusiones útiles sobre la totalidad de todas las observaciones posibles basándose en la información recolectada.

Citas y referencias bibliográficas:

Distribución. Medal. http://www.medal.org.ar/stadhelp/Std00004.htm

La estadística. Gestiopolis. http://www.gestiopolis.com/recursos/experto/catsexp/pagans/eco/44/estadistica.htm

Estadística. Descartes 3D. http://descartes.cnice.mecd.es/Estadistica/Muestreo_Inferencia_Estadistica/inferencia_estadistica.html

4. ¿Qué es población y muestra?

Población. Es el conjunto de todos los posibles elementos que intervienen en un experimento o en un estudio.

La población es de dos tipos:

POBLACIÓN FINITA: Es aquella que indica que es posible alcanzarse o sobrepasarse al contar.

Es aquella que posee o incluye un número limitado de medidas y observaciones.

POBLACIÓN INFINITA: Es infinita si se incluye un gran conjunto de medidas y observaciones que no pueden alcanzarse en el conteo.
Son poblaciones infinitas porque hipotéticamente no existe límite en cuanto al número de observaciones que cada uno de ellos puede generar.

Muestra: Un conjunto de medidas u observaciones tomadas a partir de una población dada. Es un subconjunto de la población.

Citas y referencias bibliográficas:

Gestiópolis. Qué es la estadística, qué tipos tiene, qué objetivos persigue y algunas definiciones de sus parámetros. http://www.gestiopolis.com/recursos/experto/catsexp/pagans/eco/44/estadistica.htm

Introducción a la Estadística Descriptiva. Aulafacil. http://www.aulafacil.com/CursoEstadistica/Lecc-1-est.htm

5. ¿Qué es una variable estadística? Nombra las clases

VARIABLE: Una característica que asume valores.

Clases de variables:

VARIABLE CUANTITATIVA O ESCALAR: Será una variable cuando pueda asumir sus resultados en medidas numéricas.
VARIABLE CUANTITATIVA DISCRETA : Es aquella que puede asumir sólo ciertos valores, números enteros.

Ejemplo: El número de estudiantes (1,2,3,4)

VARIABLE CUANTITATIVA CONTINUA: Es aquella que teóricamente puede tomar cualquier valor en una escala de medidas, ya sea entero o fraccionario.

Ejemplo : Estatura : 1.90 m

VARIABLES CUALITATIVAS O NOMINALES: Cuando no es posible hacer medidas numéricas, son susceptibles de clasificación.

Ejemplo: Color de autos: rojo, verde, azul.

Citas y referencias bibliográficas:

Gestiópolis. Qué es la estadística, qué tipos tiene, qué objetivos persigue y algunas definiciones de sus parámetros. http://www.gestiopolis.com/recursos/experto/catsexp/pagans/eco/44/estadistica.htm

7. Pasos que se siguen para la elaboración de una tabla o distribución de frecuencias

Primeramente la distribución de frecuencias es la representación estructurada, en forma de tabla, de toda la información que se ha recogido sobre la variable que se estudia.

• Se selecciona un tema.

• Se recopilan, organizan y resumen los datos del tema seleccionado.
• Se representa la información estructurada en variables y frecuencias.

Variable	Frecuencias absolutas		Frecuencias relativas
(Valor)	Simple	Acumulada	Simple	Acumulada
x	x	x	x	x
X1	n1	n1	f1 = n1 / n	f1
X2	n2	n1 + n2	f2 = n2 / n	f1 + f2
...	...	...	...	...
Xn-1	nn-1	n1 + n2 +..+ nn-1	fn-1 = nn-1 / n	f1 + f2 +..+fn-1
Xn	nn	S n	fn = nn / n	S f
Siendo X los distintos valores que puede tomar la variable.
Siendo n el número de veces que se repite cada valor.
Siendo f el porcentaje que la repetición de cada valor supone sobre el total

Por ejemplo si tenemos la información de la altura de un determinado número de alumnos (30) obtendríamos la siguiente tabla:

Variable	Frecuencias absolutas		Frecuencias relativas
(Valor)	Simple	Acumulada	Simple	Acumulada
x	x	x	x	x
1,20	1	1	3,3%	3,3%
1,21	4	5	13,3%	16,6%
1,22	4	9	13,3%	30,0%
1,23	2	11	6,6%	36,6%
1,24	1	12	3,3%	40,0%
1,25	2	14	6,6%	46,6%
1,26	3	17	10,0%	56,6%
1,27	3	20	10,0%	66,6%
1,28	4	24	13,3%	80,0%
1,29	3	27	10,0%	90,0%
1,30	3	30	10,0%	100,0%

• Si las variables son muy diversas y cada una de ellas se repite muy pocas veces, entonces conviene agruparlas por intervalos, ya que de otra manera obtendríamos una tabla de frecuencia muy extensa que aportaría muy poco valor a efectos de síntesis.

Estatura	Frecuencias absolutas		Frecuencias relativas
Cm	Simple	Acumulada	Simple	Acumulada
x	x	x	x	x
1,01 - 1,10	1	1	3,3%	3,3%
1,11 - 1,20	3	4	10,0%	13,3%
1,21 - 1,30	3	7	10,0%	23,3%
1,31 - 1,40	2	9	6,6%	30,0%
1,41 - 1,50	6	15	20,0%	50,0%
1,51 - 1,60	4	19	13,3%	63,3%
1,61 - 1,70	3	22	10,0%	73,3%
1,71 - 1,80	3	25	10,0%	83,3%
1,81 - 1,90	2	27	6,6%	90,0%
1,91 - 2,00	3	30	10,0%	100,0%

8. ¿Qué gráficas existen para la representación de los datos estadísticos? Elementos de la gráfica. Elabora un ejemplo para cada una.

9. ¿Qué es un histograma de frecuencias y polígono de frecuencias?

Histograma de frecuencias. Es un gráfico para la distribución de una variable cuantitativa continua que representa frecuencias mediante el volumen de las áreas. Un histograma consiste en un conjunto de rectángulos con (a): bases en el eje horizontal, centros en las marcas de clase y longitudes iguales a los tamaños de los intervalos de clase y (b): áreas proporcionales a las frecuencias de clase.







Polígono de frecuencias. Es una representación gráfica de la distribución de frecuencias que resulta esencialmente equivalente al histograma y se obtiene uniendo mediante segmentos los centros de las bases superiores de los rectángulos del histograma (es decir, los puntos de las marcas de clase).







Citas y referencias bibliográficas:

Licenciatura en Ciencias de la Comunicación (LICCOM). 10/10/2003. http://www.liccom.edu.uy/bedelia/cursos/metodos/material/estadistica/var_cuanti.html



10. ¿Cuáles son las medidas de tendencia central? Define cada una y escribe dos ejemplos para cada una.

Una de las características más sobresalientes de la distribución de datos es su tendencia a acumularse hacia el centro de la misma, a esto se le denomina medida de tendencia central.

Las clases de medidas de tendencia central más usuales son:

a) media aritmética (x), el valor medio.

b) mediana, el valor central.

c) moda, el valor más frecuente.

11. Elabora un ejemplo aplicativo a cada clase de variable.

Variables de Tipo I:

Años cumplidos

8

26

23

19

44

Variables de Tipo II:

Personas Activas	Número de Familias
(variable)	(frecuencias)
1	16
2	20
3	9
4	5
Total	50

Variables de Tipo III:

Salario por hora	Número de obreros
(variable)	(frecuencias)
de 4 a 8 pesos	3
de 8 a 12 pesos	12
de 12 a 16 pesos	40
de 16 a 32 pesos	47
de 32 a 36 pesos	32
de 36 a 40 pesos	13
de 40 a 44 pesos	9
de 44 a 48 pesos	4
Total	160

12. ¿Qué datos tendrían en cuenta para resolver el problema planteado en el ABP? Elabora la encuesta, gráficas que permitan responder al problema planteado.

PRIMERA INVESTIGACIÓN: Bioquímica

GRUPO: ALL STAR

Integrantes:

1. www.kevinferney-1.blogspot.com

• Kevin David Alemán Alemán
• Sergio Ferney Saavedra Dioses

2. www.guilledar.blogspot.com

• Daniel Herrera Reátegui
• Guillermo Cardoza Huayanca

Cuestionario:


1.- DESCRIBE LA COMPOSICIÓN QUÍMICA DE LA LECHE.

• Agua: La leche es 90% de agua, por lo tanto el agua es el componente más abundante de la leche .
  
• Proteína: La leche contiene entre 3 y 4 % de proteína, dependiendo en la raza de la vaca. Leche con mucha grasa también tiene mucha proteína, y viceversa.
  
• Grasa: La grasa esta entre 3.5 y 5.25%, dependiendo en la raza de la vaca y su nutrición. La grasa da a la leche un color amarillo, cuando esta cuenta con poco contenido graso entonces se torna más blanca. La leche materna contiene muy poca grasa, sobre todo a los primeros días de amamantamiento.
  
• Lactosa: La lactosa es la sustancia dulce que contiene la leche y está presente en un 5%, otorga a la leche su sabor dulce y forma el 52% de los sólidos en leche (queso, mantequilla, otros).
  
• Vitaminas y Minerales: Contiene los siguientes tipos:
  
  · Vitamina A: Protege contra enfermedades y mantiene la piel.
  · Vitamina D: Ayuda a absorber el calcio.
  · Calcio: Regula el corazón, ayuda al buen funcionamiento de los nervios, y hace huesos y dientes fuertes.

. Vitamina E (mg ET): esencial para el organismo es un antioxidante que ayuda a proteger los ácidos grasos.

. Vitamina K (µg). Ultima de las vitaminas pertenecientes al grupo de las liposolubles, ayuda al mantenimiento del sistema de coagulación de la sangre. Por tanto permite evitar hemorragias.

. Vitamina C( mg). Interviene en el mantenimiento de huesos, dientes y vasos sanguíneos por ser buena para la formación y mantenimiento del colágeno.

• Glúcidos (azucares): Con compuestos orgánicos formados por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. Forman un apoximado de 5% en la leche.
• Carboidratos: se clasifican en:

. Los simples, son azucares de rápida absorción. Estos generan la inmediata secreción de insulina.

. Los complejos, son adsorvidos más lentamente por el cuerpo, y actúan más como energía. Se encuentra en cereales, legumbres, harinas, pan, pastas.

Citas y referencias bibliográficas:

1. La Composición Química de la Leche. Valentina Valencia Grajales. Tripod. http://vvalenciaudc.tripod.com/Laco.htm

2. .Medline plus, información de salud para usted. http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002451.htm

3. Recursos sobre los Productos lácteos y derivados, composición y propiedades. librys, recursos educativos. http://www.librys.com/lacteos/

4. Nutrición. Zona Diet. http://www.zonadiet.com/nutricion/hidratos.htm

2.- DESCRIBE CADA UNA DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁTOMO

Átomo:

• Número atómico. Indica el número de protones en la corteza de un átomo.

• Masa atómica. Indica el número partículas en la corteza de un átomo (protones y los neutrones).

• Electronegatividad de Pauling. Mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo.

• Densidad. Indica el número de unidades de masa del alemento que están presentes en cierto volumen de un medio.

• Punto de fusión. Es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.

PULSA AQUÍ PARA VER LA GRÁFICA

• Punto de ebullición. Temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera.

• Radio de Van der waals. Fenómeno que plantea que incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí, provocando la fuerza entrew dos átomos.

• Radio iónico. radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros.

• Isótopos. Átomos del mismo elemento que difieren en su masa atómica se llaman isótopos.

• Corteza electrónica. Donde se distribuyen los electrones al rededor de un átomo.

• Energía de la primera ionización. energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. Indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo.
• Energía de la segunda ionización. Indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo.

• Primera ionización Segunda ionización

• Potencial estándar. El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero."

Nota: También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones.

Citas y referencias bibliográficas:

1. Propiedades de los elementos y compuestos químicos. Lenntech, propiedades químicas. http://www.lenntech.com/espanol/propiedades-químicas.htm

2. Imágenes. Google. http://www.google.com.pe/imghp?hl=es&tab=wi&q=

3. Un modelo de un átomo. windows. educar. http://www.windows.ucar.edu/tour/link=/sun/Solar_interior/Sun_layers/Core/jiggle_gif_image.sp.html

4. Molécula. Depatamento de física. http://www.fis.utfsm.cl/ramos/fis140/docs/Moleculas.pdf

5.

3.- EXPLICA CADA UNA DE LAS PROPIEDADES DEL ÁTOMO DE CARBONO

• "La masa atómica del carbono es 12,01115. Las tres formas de carbono elemental existentes en la naturaleza (diamante, grafito y carbono amorfo)
• El carbono amorfo se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. Puede obtenerse en estado puro calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia de aire.
• El carbono tiene la capacidad única de enlazarse con otros átomos de carbono para formar compuestos en cadena y cíclicos muy complejos.
• A temperaturas normales, el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas temperaturas, reacciona directamente con la mayoría de los metales formando carburos, y con el oxígeno formando monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2).
• El carbono en forma de coque se utiliza para eliminar el oxígeno de las menas que contienen óxidos de metales, obteniendo así el metal puro.
• El carbono forma también compuestos con la mayoría de los elementos no metálicos, aunque algunos de esos compuestos, como el tetracloruro de carbono (CCl4), han de ser obtenidos indirectamente."

Las propiedades físicas más importantes del carbono que existe en dos formas Alotrópicas : el grafito y el diamante (estado puro).Ambos son cristalinos y los atomos estan enlazados fuertemente covalentes:

• El grafito, es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de la electricidad y posee brillo metálico, además es un buen lubricante.
  Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.

• El diamante, es variado, conocido por su dureza (10 en la escala de Mohs), y punto de fusion elevado : 3 500°C, se emplean para cortar metales en la cuchilla de los tornos, taladros,etc. y diamantes transparentes que se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor de la electricidad.

• Carbono amorfo, se caracteriza por un grado de cristalización muy bajo. Puede obtenerse en estado puro calentando azúcar purificada a 900 °C en ausencia de aire.

Vocabulario:

cristalización: Proceso por el cual se forma y crece un sólido cristalino a partir de un gas o un líquido.

Las propiedades químicas del carbono más importates son:

• La covalencia: Los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos.

• La tetravalencia: El carbono se manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales entre si.
  El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y dos elctrones en el subnivel 2p.
  De acuerdo a la configuración electronica que describimos de-
  beriamos esperar que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2
  orbitales o electrones sin aparear.

• La hibridación: Es la función de orbitales de diferentes energias del mismo nivel pero de diferente subnivel , resultando orbitales de energía constante y de igual forma.

hibridación

Citas y referencias bibliográficas:

1. Carbono. http://www.prodigyweb.net.mx/degcorp/Quimica/Carbono.htm

2. Carbono e Hidrógeno. Wanadoo, el rincón del vago. http://html.rincondelvago.com/carbono-e-hidrogeno.html

3. Química orgánica. Wanadoo, el rtincón del vago. http://html.rincondelvago.com/quimica-organica_2.html

4. Geocites. Yahoo. http://www.geocities.com/jojoel99/principal/cec.html ( se necesita suscribirse)

5. Enlace covalente. Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente

4.- DESCRIBE CADA UNA DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LAS BIOMOLÉCULAS: GLÚCIDOS, LÍPIDOS, PROTEÍNAS, VITAMINAS, AMINOÁCIDOS.

• GLÚCIDOS

-P. Físicas: Son glúcidos sencillos, no hidrolizables, son muy solubles en agua, son dulces, cristalinos y blancos.

-P. Químicas: Se clasifican de acuerdo con el número de átomos de C que poseen: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas y heptosas, siendo las más importantes biológicamente las que tienen 3, 5 y 6 átomos de C.

a) triosas. Se encuentran abundantemente en el interior de la célula, puesto que se trata de metabolitos intermediarios de la degradación de la glucosa.

b) pentosas. Entre ellas se encuentran la ribosa y la desoxirribosa, que constituyen los ácidos nucleicos, y la ribulosa que desempeña un importante papel en la fotosíntesis.

d) heptosas. Entre ellas tienen interés en biología, la glucosa y galactosa entre las aldohexosas y la fructosa entre las cetohexosas.

• LÍPIDOS

-P. Físicas: Las propiedades más importantes son.

a) Son insolubles en agua
b) Son solubles en disolventes orgánicos, como éter, cloroformo, benceno, etc.

-P. Químicas: Se clasifícan en dos qrupos:

a) Lípidos saponificables

Simples
Acilglicéridos
Céridos
Complejos
Fosfolípidos
Glucolípidos
Lípidos insaponificables
Terpenos
Esteroides
Prostaglandinas

PROTEÍNAS

-P. Físicas:

• Solubilidad. Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en un líquido.
• Son sólidas, incípidas; y algunas son solubles en agua.

-P. Químicas:

a) Precipitación selectiva. En torno a los grupos cargados, los dipolos del agua se orientan conforme a la carga eléctrica de cada grupo, de tal manera que la proteína presenta una capa de solvatación formada por el agua de hidratación, que es el agua retenida por las cargas eléctricas de la superficie de las proteínas.

La precipitación suele ser consecuencia del fenómeno llamado desnaturalización.

El proceso mediante el cual la proteína desnaturalizada recupera su estructura nativa se llama renaturalización.

Estado nativo		Estado desnaturalizado

Vocabulario.

dipolos

b) Capacidad amortiguadora. Las proteínas poseen un considerable poder amortiguador en una amplia zona de pH, debido a Grupos ionizables de las cadenas laterales de los aminoácidos Asp, Glu, Lys, Arg, His, Tyr, Cys y Grupos COOH y NH2 terminales .

Acontinuación una tabla que indica el estado de la carga neta (positivo o negativo) de la proteína según la cantida de pH:

pH bajo: carga neta positiva pH Isoeléctrico o punto isoeléctrico: carga neta nula pH alto: carga neta negativa

c) Propiedades osmóticas. Como todo soluto molecular o iónico, las proteínas ejercen un efecto osmótico cuando existen barreras que limitan su libre difusión, como puede ser una membrana semipermeable, que permite el paso del agua, pero no de los solutos.

Membrana semipermeable

• VITAMINAS

- P. Físicas:

Son esenciales para mantener la salud y el crecimiento normal.

Se encuentran en los alimentos naturales en concentraciones muy pequeñas.

- P. Químicas:

Son compuestos orgánicos, de estructura química variada, relativamente simples.

No pueden ser sintetizados por el organismo, razón por la cual deben ser provistas por los alimentos.
Cuando no son aportados por la dieta o no son absorbidos en el intestino, se desarrolla en el individuo una carencia que se traduce por un cuadro patológico específico.

• AMINOÁCIDOS

- P. Físicas:

Los aminoácidos son compuestos sólidos; incoloros; cristalizables; de elevado punto de fusión (habitualmente por encima de los 200 ºC); solubles en agua; con actividad óptica y con un comportamiento anfótero.

- P. Químicas:

La actividad óptica se manifiesta por la capacidad de desviar el plano de luz polarizada que atraviesa una disolución de aminoácidos, y es debida a la asimetría del carbono, ya que se halla unido (excepto en la glicina) a cuatro radicales diferentes.

a) Son excelentes amortiguadores, gracias a la capacidad de disociación del grupo carboxilo, del grupo amino y de otros grupos ionizables de sus cadenas laterales (carboxilo, amino, imidazol, fenol, guanidino, etc).

b) Los grupos ácido-base débiles presentan una capacidad tamponadora máxima en la zona próxima al pKa.

Vocabulario:

Ión: En química, se conoce como ion o ión a un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal, lo que se conoce como ionización. También suele llamársele molécula libre.

pH. Logarítmo negativo de la concentración molar (más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Esto es: Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi el manejo de cifras largas y complejas.

Osmótico: Acción de ósmosis, o sea proceso en el que el agua pasa a través de una membrana orgánica semipermeable, desde el lado que contiene menor concentración de sales hasta el que contiene la mayor, con el fin de igualar dicha concentración.

AA: Aminoácidos.

Citas y referencias bibliográficas:

1. pH. Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/PH

2. Ión. Wikipedia, la enciclopedia libre. http://es.wikipedia.org/wiki/Ión

3. Glosario. Biblioteca Digital. 23 de mayo del 2005. http://biblioteca.redescolar.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/35/htm/sec_20.html

4. Bioquímica. Biomanía. http://www.educared.net/concurso2003/334/Educared/presentacion/allpres.htm

5. Biomoléculas. UPV/EHU. Juán Manuel Gonzales Mañas. http://www.ehu.es/biomoleculas/biomoleculas.htm

5.- ESCRIBE LA CLASIFICACIÓN DE CADA UNA DE LAS BIOMOLÉCULAS.

Las biomoléculas se clasifican en:

1. azúcares

• D-glucosa
• D-galactosa
• D-manosa
• D-fructosa
• a-D-glucopiranosa
• b-D-glucopiranosa
• a-D-galactopiranosa
• b-D-galactopiranosa
• a-D-fructofuranosa
• b-D-fructofuranosa
• b-D-ribofuranosa
• b-D-desoxiribofuranosa
• Maltosa
• Isomaltosa
• Sacarosa

2. lípidos

• Ac. esteárico
• Ac. oleico
• Ac. elaídico
• Colesterol

3. aminoácidos

• Glicina
• Alanina
• Valina
• Leucina
• Isoleucina
• Fenilalanina
• Triptófano
• Metionina
• Prolina
• Serina
• Cisteína
• Treonina
• Asparraguina
• Glutamina
• Tirosina
• Ac.aspártico
• Ac.glutámico
• Lisina
• Arginina
• Histidina

4. ácidos nucleicos

• Adenina
• Guanina
• Timina
• Citosina
• Uracilo
• dAMP
• dGMP
• dCMP
• dTMP
• AMP
• GMP
• CMP
• UMP

Citas y referencias bibliográficas:

1. Galería de biomoléculas. José A. Cortés.com. José A. Cortés. http://www.joseacortes.com/galeriaimag/biomoleculas/

6.- EN QUÉ ALIMENTOS SE ENCUENTRAN LAS BIOMOLÉCULAS? ESCRIBE.

Las biomoléculas son las moléculas constituyentes de los seres vivos formadas por sólo cuatro átomos que son el hidrógeno, oxígeno, carbono, y nitrógeno, representando el 99 % de los átomos de los seres vivos. Estos cuatro átomos forman las biomoléculas debido a sus tamaños atómicos y distribución electrónica que:# Facilitan la formación de enlaces covalentes entre ellos, compartiendo electrones, debido a su pequeña diferencia de electronegatividad. Estos enlaces son muy estable.

1. azúcares

• Tubérculos
• raíces
• frutos
• algodón
• Lino
• otros

2. lípidos

• aceite
• mantequilla
• chocolate
• carnes
• otros

3. aminoácidos

• espinaca
• pescado
• pimiento
• tomate
• nuez
• repoyo
• otros

4. ácidos nucleicos

• levadura de cerveza
• germen del trigo salvado
• espinacas
• espárragos
• champiñones
• pescado
• otros

Citas y referencias bibliográficas:

1. La tercera icarito. Poder energético (Lípidos o grasas). icarito.latercera.cl/ icarito/2002/851/pag5b.htm

2. ALIMENTOS Y SUPLEMENTOS PARA UNA MEJOR VIDA SEXUAL. Belleza integral. http://www.bellezaintegral.com/espanol/servicios/joven.htm

3. Busqueda de imágenes.Google. 2005. http://images.google.com.pe/imghp?hl=es&lr=&sa=N&tab=wi

7.- EXPLICA EL FUNCIONAMIENTO DE CADA UNO DE LOS ÓRGANOS DEL SISTEMA DIGESTIVO Y LA FUNCIÓN GENERAL DEL SISTEMA .

El proceso digestivo comprende una etapa de preparación del alimento, que tiene lugar en la boca; otra de tratamiento del alimento mediante una serie de acciones físicas y químicas, que se efectúan en el estómago y primera parte del intestino; una tercera en que los componentes útiles y asimilables se separan de los residuos e ingresan en la sangre; y por último, la cuarta fase, en la que esos desechos son excretados fuera del cuerpo.

• La boca. Su función es que el alimento quede reducido a partículas pequeñas para que los jugos digestivos actúen con mayor efectividad, así el resultado es el bolo alimenticio.

• Esófago. Su función es ser el conducto por el cual el bolo alimenticio ingresa al estómago.

• Estómago. Romper las grandes moléculas de proteínas y convertirlas en otras más sencillas.

• Intestino delgado. Su función es ser el medio donde se agregan otros jugos desintegradores procedentes del páncreas y la pared intestinal.

• Intestino grueso. Por donde avanzan los desechos y los conduce al ano.

• Ano. Vierte hacia el exterior los desechos convertidos en heces.

1. Cuerpo humano, Sistema digestivo. La tercera icarito. http://icarito.tercera.cl/icarito/2003/889/index.htm

2. Digestión bucal. La tercera icarito. http://icarito.tercera.cl/icarito/2001/807/pag3.htm

8.- DESCRIBE TODO LO REFERENTE AL METABOLISMO, CLASES, REACCIONES
QUÍMICAS.

Metabolismo es la actividad química que ocurre en las células, liberando energía de los nutrientes o usando energía para crear otras sustancias, tales como las proteínas.

CLASES:

• “Fotolitotrofos: Obtienen la energía de la luz y los materiales a partir de sustancias inorgánicas.
• Fotoorganotrofos: Obtienen la energía de la luz y los materiales de sustancias orgánicas.
• Quimiolitotrofos: Obtienen la energía de procesos químicos y los materiales a partir de sustancias inorgánicas.
• Quimioorganotrofos: Obtienen la energía y los materiales a partir de sustancias orgánicas.”

REACCIONES QUIMICAS:

• Anabolismo: Son aquellos procesos químicos que se producen en la célula y que tienen como finalidad la obtención de sustancias orgánicas complejas a partir de sustancias más simples con un consumo energía. Son anabólicos.
• Catabolismo: En estos procesos las moléculas complejas son degradadas formándose moléculas más simples. Se trata de procesos destructivos generadores de eenergía.

Citas y referencias bibliográficas:

1. EL METABOLISMO CELULAR: GENERALIDADES.
BIOLOGÍA de 2º de BACHILLERATO. José Luis Sánchez Guillén. PANDO - OVIEDO (ESPAÑA). http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B3_METABOLISMO/t31_METABOL/informacion.htm

2. Endocrinología. Univercite of Utah Health Sciences center. uuhsc.utah.edu/healthinfo/spanish/endocrine/glossary.htm

9.- TIENE MINERALES LA LECHE NATURAL? ¿POR QUÉ SON ÚTILES PARA LA NUTRICIÓN Y LA SALUD HUMANA?

Composición en sales minerales de las leches de vaca, oveja, y cabra (en miligramos / 100 g.)
Sales minerales	Leche de vaca	Leche de oveja	Leche de cabra
Calcio	120-140	150-200	110-160
Sodio	45-70	30-50	40-50
Potasio	140-175	180-190	160-200
Cloro	100-110	80-100	120-170
fósforo	78-100	120-140	100-120
Magnesio	10-15	10-15	10-20

Sales minerales, imprescindibles para el funcionamiento normal de metabolismo porque el agua circula entre los distintos compartimentos corporales llevando electrolitos, que son partículas minerales en solución. Tanto los cambios internos como el equilibrio acuoso dependen de su concentración y distribución.

Citas y referencias bibliográficas:

1. Minerales y vitaminas que se encuentran en la leche. Mundohelado. http://www.mundohelado.com/materiasprimas/leche/laleche-vitaminas.htm

2. Nutrición, minerales. zona diet. http://www.zonadiet.com/nutricion/minerales.htm

10.- EXPLICA LA UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA DE TODOS LOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE ESTÁN PRESENTES EN LA LECHE.

Tabla Periódica:

a) Potacio:Es un metal(solido), su número atómico es 19, dentro de la familia de los metales alcalinos después del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando; y fue descubierto por Sir Davy en 1808. Su símbolo es K. Si tuado en el grupo 1 de la tabla periódica.

Ubicación en la tabla periódica:

b) Calcio: Es un metal, de número atómico 20

Ubicación en la tabla periódica

c) Cloro: Es un gas (no metal), su representación en la tabla periódica es Cl, su número atómico es 17. Su descubridor fue Carl Wilhelm Scheele en 1774. Se ubica en el grupo17 de la tabla periódica.

Su ubicación en la tabla periódica es la siguiente:

d) Fósforo: Su representación en la tabla periódica es P, su masa atómica es 15, su descubridor fué Hennig Brand en el año 1669, es un sólido. Se ubica en el grupo 15 de la tabla periódica.

Su representación en la tabla periódica es la siguiente:

e) Sodio: Su representación en la tabla periódica es Na, su número atómico es 11, su descubridor fué Sir Humphrey Davy en el año 1807. Es un metal alcalino. Se ubica en el grupo 1 de la tabla periódica.

Su ubicación es la siguiente:

f) Azufre: Su reprecentación en la tabla periódica es S, su número atómico es 16, es de clase no metal, fue conocido desde la antigüedad. Se ubica en el grupo 16 de la tabla periódica.

Se ubicación en la tabla periódica es:

g) Magnesio: Su representación en la tabla periódica es Mg, su número atómico es 12, fue descubierto por Sir Humphrey Davy en 1808, es de clase metal. Se ubica en el grupo 2 de la tabla periódica.

Se ubicación en la tabla periódica es:

h) Cobalto: Su representación en la tabla periódica es Co, su número atómico es 27, fue descubierto por George Brandt en 1735, es de clase metal. Se ubica en el grupo 9 de la tabla periódica.

Se ubicación en la tabla periódica es:

i) Cobre: Su número atómico es 29 y símbolo Cu, es conocido desde la antigüedad, pertenece a la clase de los metales. Se ubica en el grupo 11 de la tabla periódica.

Se ubicación en la tabla periódica es:

j) Hierro: Su símbolo es Fe, de número atómico 26, es conocido desde la antigüedad, pertenece a la clase de los metales. Se ubica en el grupo 8 de la tabla periódica.

Se ubicación en la tabla periódica es:

Vocabulario:

GRUPO: Conjunto de elementos ordenados en forma de columnas verticales, que reunen elementos de propiedades similares, numerados del 1 al 18.

PERÍODO: Indica la cantidad de niveles de energía en que se hallan distribuidos los electrones de un elemento.

NÚMERO ATÓMICO: Número de protones contenidos en el núcleo de un átomo.

MASA ATÓMICA RELATIVA. Es la relación entre la masa de un elemento con respecto a la unidad de masa atómica. La masa atómica relativa de un elemento expresa, en gramos, la masa que hay de ese elemento por cada 6,02 x 1023 átomos.

ESTADO DE AGREGACIÓN. Es el estado en que se presenta en la naturaleza una sustancia; dicho estado puede ser sólido, líquido o gaseoso.

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA. Indica cuantos electrones hay en cada uno de los niveles de energía de un átomo.

ESTADO DE OXIDACIÓN o NÚMERO DE OXIDACIÓN. Es el número de electrones que un elemento toma, cede o comparte al pasar del estado libre al combinado.

ELECTRONEGATIVIDAD. Es una medida del poder de un átomo o un grupo de átomos para atraer electrones desde otras partes de la entidad molecular. El concepto fue cuantificado por numerosos autores, incluyendo especialmente a Linus Pauling y Mulliken.

ISÓTOPO. Átomos de un mismo elemento que varían en su masa debido a que en el núcleo se produjo una variación en la cantidad de neutrones.

ABUNDANCIA ISOTÓPICA. Indica el porcentaje de cada isótopo en una mezcla de varios isótopos de un mismo elemento.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN. Es la energía absorbida por un átomo para expulsar un electrón. Se mide en electrón volt. 1 electrón volt (eV) = 1,602 x 10-12 ergios

Citas y reeferencias bibliográficas.

1. La tabla periódica. El grupo pie, proyecto interactivo de educación. http://personal1.iddeo.es/romeroa/latabla/

2. Tabla periódica. CNICIE. http://adigital.pntic.mec.es/upe.de.soria/materias/quimica/tabla.htm

3. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Members. http://members.fortunecity.com/quimica1/tabla.htm

4. Elementos químicos. Educaplus (E+). Jesús Peñas Cano. http://www.educaplus.org/sp2002/index_sp.php

5. Azufre. wikipedia, la enciclopedia libre. es.wikipedia.org/wiki/Azufre

6. The visual elements Periodic Table. http://www.chemsoc.org/viselements/pages/pertable_fla.htm

11.- ESTRUCTURA QUÍMICA DEL AGUA Y SU IMPORTANCIA EN LA FISIOLOGÍA HUMANA .

Agua es un compuesto formado por dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno, se puede encontrar en estado líquido, sólido y gaseoso, es la sustancia más abundante ya que representa el 70% del peso de todos los seres vivos.

Agua es un compuesto importante sin el cual no sería posible la vida, este compuesto está formado por el oxígeno y el hidrógeno, la unión de estos gases entre sí da lugar a la formación de las moléculas de agua que han sido el soporte esencial en el origen y evolución de todos los seres vivos. El agua está presente en un gran número de transformaciones de las biomoléculas que componen las células y en ellas se realizan muchas funciones importantes para la vida como el transporte de nutrientes, reacciones metabólicas catalizadas por enzimas y la transferencia de la energía química.

1. revista cubana de informatica medica. CECAM. Autores:Ortega Espinosa Ma. del Carmen*Gutiérrez Venegas Gloria** Carlos Tomás Joaquín Islas**Adán Avelar Islas**
*Facultad de Estudios Superiores Zaragoza** Laboratorio de Bioquímica, División de Estudios de Posgrado e Investigación, Facultad de Odontología. UNAM. http://www.cecam.sld.cu/pages/rcim/revista_6/articulo_htm/agua.htm

12.- EXPLICA Y DEFINE EL PH. ESCRIBE EJEMPLOS DE SUSTANCIAS CON SUS
RESPECTIVOS PH.

Es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.

Tipo de disolución	Valor aproximado de pH
Zumo de limón	2,5
Zumo de naranja Vinagre	3
Vino	3,5
Zumo de tomate	4
Cerveza	4,5
Café	5
Agua de lluvia	5,6
Agua corriente	6
Leche	6,9
Agua pura	7
Sangre	7,4
Bicarbonato	8,2
Agua de mar	8,5
Leche de magnesia	10,5

Citas y referencias bibliográficas:

1. Medida de calidad de agua: el pH. Lenntech. http://www.lenntech.com/espanol/pH-y-alcalinidad.htm

2. La escala del pH. Experimentos. Contenido: Gilda Flores RosalesDiseño: Marcela Marcos Vázquez. http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/act_permanentes/conciencia/experimentos/determinacion.htm

3. ph. WIKIPEDIA, la enciclopedia libre. actualizada 23:29 20 may, 2005. http://es.wikipedia.org/wiki/PH

4. Msn, Encarta. resultado de búsqueda pH. http://es.encarta.msn.com/pH.html